Configuración electrónica

Es el acomodó o distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles u orbitales. Para realizarla se toma en cuenta el número atómico que se saca de la tabla periódica y algunas reglas como son las siguientes:

Principio de exclusión de Pauli, principio de edificación progresiva o regla de Auf Bau  y principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.

• Principio de exclusión de Pauli: "Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener el mismo valor para sus cuatro números cuánticos, es decir, se pueden diferenciar en el valor del número cuántico spin dado que uno puede ser positivo y el otro puede ser negativo".

• Principio de edificación progresiva o regla de Auf Bau: Dice que los electrones en un átomo siempre entraran en el orbital disponible de menor energía.
• Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund: Dice que en un subnivel los electrones deben entrar de uno en uno en orbitales separados con spin paralelo, es decir, girando hacia el mismo lado.Para el diagrama de energías los electrones entran de uno en uno con spin positivo, es decir, primero se escriben los que van con las flechas así arriba y una vez que todos los orbitales del mismo subnivel tengan por lo menos un electrón con spin positivo, los electrones restantes se aparean con spin negativo o flechas hacia abajo, hasta agotar todos los electrones de un átomo.